根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P

C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

下列说法不正确的是( )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )

A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（ ）

A．电负性：④>③>②>① B．最高正化合价：③>②>①>④

C．原子半径：①>②>③>④ D．第一电离能：④>③>②>①

下列各项叙述中，正确的是（ ）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤Cl

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )

A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( )

A．O B．Fe

C．Si D．Cr

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )

A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区