某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）B中的干燥剂是 。

（3）C中的现象是 。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、 ．

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是 ．

（3）装置①中发生反应的离子方程式是 ．

（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ．

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ．（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反应中的性质是 。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。

下列说法中正确的是( )

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒( )

A．—定互为同位素 B．—定是同种原子 C．一定属于同种元素 D．质量数一定相等

下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )

A．K层是能量最低的电子层

B．原子失电子时先失去能量低的电子

C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D．N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18

1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应( )

A．产物不同 B．产物相同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同

原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于( )

A．s区 B．p区 C．d区 D．f区

下列各组元素中,第一电离能前者大于后者的是( )

A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He

下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60