密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率 （ ）

A．1mol/ (L.s) B．0.5mol/(L.s) C．1.5 mol/(L.s) D．无法计算

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )

A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应

在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。

下列说法错误的是( )

A．使用合适催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )

A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

（1）下列物质含有离子键的是

A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH

（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl

（3）NaCl、NH3的电子式

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____ _____．

（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）

A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少

（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________

（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为

___ ___ ____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．