化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是

A．该化合物化学式可表示为LiAlSi

B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列实验装置图合理的是（ ）

A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)­4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。

按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫 。

电极反应式：锌板： ；铜板： 。

（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是 。

A（Fe）电极的电极反应式为 。

（4）乙池中反应的化学方程式为 。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL（标况）

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，

该反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。

图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为： 、

。

（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为 。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。