下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式： ；

（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示）最快时段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min内反应较慢的原因是: ；

一段时间后反应明显加快的原因是 。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂

E．增大容器的容积

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）

CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。导电能力 ，电离平衡常数 。

能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是（ ）

A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能

B．集热技术是将太阳能转化为热能

C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

下列化学用语表示正确的是（ ）

A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：

C．CO2分子的电子式： D．中子数为18的硫原子：

下列物质互为同素异形体的是（ ）

A．D2O与T2O B．12C与13C C．O2与O3 D．乙醇与二甲醚

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）

A．左下方 B． 右上方 C．右下方 D．左上方

下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）

A．氢处于第一周期 B．第三周期元素全部是金属元素

C．第二周期共有8种元素 D．氯处于VⅡA族

X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）

A．C、Mg、Li B．Li、C、Mg C．C、Si、Mg D．C、O、Mg