反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1

下列图示关系中，错误的是

A． B．

C． D．

下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe－3e－= Fe3+

B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是

A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g) +2B(g)?C(g)+ D(g)，观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是

A．C物质的物质的量浓度不变

B．物质C和物质D的物质的量浓度相等

C．B物质的转化率不发生变化

D．反应速率v (A)= v (D)

在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度

B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高

D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极。

（2）写出负极的电极反应式 。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。

（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如下图所示，试问ZnSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；

（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式

其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是 极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会 （填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为 。

（1）已知热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；

则Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s)　△H值为 。（用△H1和△H2的代数式表示）

（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①反应A的热化学方程式是 。

②断开1 mol H—O键，需要吸收的能量为 kJ，H2O中H—O 键与HCl中H—Cl键相比， 的键能较大。（填“H—O”或“H—Cl”）