有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。

某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。你认为方案中不符合课题要求的是

A．⑥⑦ B．③④

C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦

下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．原电池反应 B．干冰升华

C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火

对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量

C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部

下列变化过程需要吸收能量的是

A．白磷在空气中自燃 B．CaO＋H2O = Ca(OH)2

C．酸碱中和反应 D．H2 → H＋H

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H+ + S2－ B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－ D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

已知：（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H=a kJ·mol－1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H=b kJ·mol－1

（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H= c kJ·mol－1

（4）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H= d kJ·mol－1

下列关系式中，正确的是

A．a=2b＜0 B．a=2c＜0

C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用

D．图中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol－1