下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A、N，Si，S B、 C，Al，P C、O，P，Cl D、 F，S，Ar

同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．子数和质量分别不等 B．质子数相等，质量不等

C．分子数和质量都相等 D．原子数、中子数和质子数都相等

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．原子半径：X＞Y＞Z＞W

A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：

（1）仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。

A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了_____________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为__________________________________________