下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．

下列措施不合理的是（ ）

A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率

B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多越好

C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放

D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

普通干电池负极的电极反应式是（ ）

A．Zn－2e－＝Zn2+ B．Zn2+＋2e－＝Zn

C．4OH－－4e－ ＝O2↑+2H2O D．2H+＋2e－ ＝H2↑

下列说法正确的是( )

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__ ;

（3）写出负极的电极反应式; (发生 反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________．

（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、

299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规

律另一组实验是___________（填实验序号）。

（2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。

（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

（4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值