在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）

A．白磷分子的键角为109?28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60? D．分子中有6对孤对电子

下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( )

A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1

B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1

C.N原子的电子排布图:

D.S原子的电子排布图:

某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 （ ）

A．形成的晶体属于分子晶体 B．分子中Si60被包裹在C60里面

C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）

化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F

键能/（kJ/mol） 414 489 565 155

A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol

下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O

B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

C．[Cr（H2O）6]Cl3

D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族．

（2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ．

（3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是 。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。

③下列说法正确的是 。

A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程）