实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ）

A．改用100mL2mol·L—1盐酸 B．加入碳酸钠固体 C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低温度

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）

A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素④⑥形成的化合物具有两性

D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）

A．X能形成化学式为H2XO4的酸

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强不再改变

B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

C．C的生成速率是B的生成速率的两倍

D．混合气体的密度不再改变

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。