下列关于化学键的说法正确的是( )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温下， 1L0.1mol · L-1 的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是( )。

A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是( )

A．灼热的炭与CO2反应

B．H—Cl → H + Cl

C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（ ）

A．3和17 B．1和8 C．6和8 D．1和9

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥

两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）

A．1对 B．2对 C．3对 D．4对

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）

A．原子半径B>A>C>D B．原子序数 a >b>c> d

C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D．离子的还原性C3－>D－

已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2