（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

（3）平衡时X的体积分数为 。

现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。

化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

下列化学用语正确的是

A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：

C．CO2的比例模型： D．F一的结构示意图：

下列叙述中，正确的是

A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D．金刚石、C60互为同分异构体

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2

下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑