下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内颜色保持不变 B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2 D．容器内密度保持不变

下列过程需要克服分子间作用力的是（ ）

A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化

C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ）

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

下列装置能够成原电池的是（ ）

下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑

C．在电池内部，H+向b电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为（ ）

A．0.02 mol•L-1•s-1 B．0.04 mol•L-1•s-1

C．0.06 mol•L-1•s-1 D．0.18 mol•L-1•s-1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。

（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段，反应速率最小的是 时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）