氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

（2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；

（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号)；

A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。

参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ）

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（ ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．

WA．①③ B．①④ C．②④ D．②③

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤