I、环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：

A： C： ；

（2）写出①、④的化学方程式：

①： ；

④： 。

II、在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。

（1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是_______（多项选择）。

A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。

有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；

②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ __。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下，22.4LNH3中含有共价键的数目为3NA

B．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数目为0.5NA

D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．金属和非金属化合时一定形成离子键

D．含有共价键的化合物都是共价化合物

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，则下列判断错误的是( )

A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞D

C．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－

下列图示的装置可以构成原电池的是( )

I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

（2）属于离子化合物的是 。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．