对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量

最近科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法中正确的是（ ）

A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60中含有离子键 D．C60的摩尔质量是720

反应N2+3H2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）

A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-、 B．Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、Cl-、CO32-

下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）

A．酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3 B．稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

C．粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S D．还原性:Na>S2->Cl>F-

可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2

② 单位时间内生成nmolO2 的同时生成2n molNO

③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．由Al、Cu 、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．由Mg Al、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比b 的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t2时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样

D．其他条件不变，该反应在25℃下反应达到平衡状态，所用的时间比原来的少

将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝ mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。