自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是( )

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：C2—＞B2—＞D+＞A+

D．D与其他元素均能形成离子化合物

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是： 。

（2）仪器c的名称为： ，其适宜容积应为： 。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是： ，请简述该过程： 。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为： 。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为

。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。

（4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。

②5s时NO2转化率为 。

X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。

（1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为 。

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。

（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

下图为有机物X的合成路线：

已知：

①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平

②R—CHO + CH3COOR’R—CH=CH—COOR’

回答下列问题：

（1）C的俗称：

（2）A→B的反应类型： ；反应条件①为：

（3）C+D→E的反应方程式：

（4）F分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。

（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )

A．二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．在铜催化作用下二者均能被O2氧化

D．二者可用溴水来鉴别，不能用NaOH溶液鉴别