用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为

把500 mL含有BaCl₂和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？
（2）反应后容器中的物质是？

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（单位：mol·L^-1）

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中PC1₃与PC1₅的物质的量之比接近于

将l5mL 2 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mn⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

由5 mol Fe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁l mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
 
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为___________________________；
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。 计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。

实验室欲使1.6 g Fe₂O₃完全被还原，事先应准备CO气体（在标准状况下）的体积为