关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

下图有关电化学的示意图正确的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ；

（4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；

（7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。

下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。

A．O2和O3 B.D和T C.

D. E.

C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

， ， 。

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.

25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是 。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时， A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。