下列说法不正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．同一元素的核素种数由中子数决定

C．同位素的化学性质几乎相同

D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大

C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强

D．碱金属单质还原性逐渐增强

下列说法中正确的是

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥

下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应

C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热