I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

_____________________________________________________________

②（4分）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2） x＝________。

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为

摩尔是表示（ ）

A．物质的质量的单位 B．物质的量

C．物质的量的单位 D．6．02×1023个微粒

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液

下列化合物中，属于盐的是（ ）

A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3

下列物质中，含有离子键的是（ ）

A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1

光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）

A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3

CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）

A． CH3Cl B． CCl4 C． HCl D． H2

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A． H＋、OH－ B． Ba2＋、SO42－ C． Al3＋、OH－ D． K+、NO3