下列关于物质性质的比较，正确的是

A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞N

C．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al

下列有关反应速率的说法正确的是( )

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

下列叙述不正确的是 ( )

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与

W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A、金属性：Y＞Z C、氢化物的稳定性：X＞W

B、离子的还原性：X＞W D、离子半径：Z＞Y＞X

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤

已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3

B．当4v（X）正= v（Y）逆 时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等

D．Y起始浓度c2可能为0.36mol/L

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .

（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器内密度保持不变

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某

化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：

（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 . .

（2）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是

（3）E装置的作用是 （填编号）；

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ．

（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 （填编号）．

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．