完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
（1）取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是______________。
（2）若将0．6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是
_________。
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33．6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为____________，需要二者的固体质量之比为____________。

加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3．1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na₂CO₃·xH₂O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少12．1g。又知剩余物的质量比
是B:A=2:1。求x的值。

将Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe³⁺)︰c(Fe²⁺)＝
2︰3，则Fe³⁺与Cu²⁺的物质的量之比为多少？

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃· 10H₂O组成的混合物0．05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol/L硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

向含0．14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①________；②________；③________；④________；⑤________
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________________________。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)=
________。若不能，理由是________________。
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=
________________。若不能，理由是________________。