化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

B．0．5N2（g）+1．5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A． 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B． 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C． 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

D． 探究化学反应的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

下列有关有机物的说法正确的是

A． 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化

B． 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C． 分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种

D． 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）=3 v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0．1 mol • L-1 降到0．07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0．07 mol • L-1降到0．05 mol • L-1时，所需时间为

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外电路电子的流向是从a到b

D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是

A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断

将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

下列说法不正确的是

A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c (OH-) =10-11mol/L

B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)

C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为

A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3