已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：

（ ）

A．原子序数：B＞A＞D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞D

C．金属性：A＞B，非金属性：C＞D D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确：（ ）

①明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成了氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：（ ）

下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是：（ ）

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．Mg＋Cl2 MgCl2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：( )

A．元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

能正确表示下列反应的离子方程式的是： ( )

A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+ ＋OH－NH3↑＋H2O

B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为：( )

A．＜0.45mol B．0.45mol

C．0.45﹣0.90mol之间 D．＞0.90mol

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（ ）

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大

B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C．Y的最高正价为+6

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3﹣物质的量为：（ ）

A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol

下列几种物质中：① Ar ②HCl ③ NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ H2O ⑧ KOH

只存在共价键的是： ，只存在离子键的是： ，

既存在共价键又存在离子键的是： ，不存在化学键的是： （填写序号）。