科目: 来源:2015-2016学年福建省福州市五校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Ca: 1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+: 1s22s22p6
C.F—: 1s22s22p5 D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
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关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有11个极性键 B.分子中含有配位键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
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下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:F2<Cl2<Br2<I 2
B.熔点由高到低:Rb>K>Na
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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某一个元素的质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )
A.4 B.1 C.2 D.3
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下列事实与氢键有关的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是( )
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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已知H—H键能为436kJ·mol-1,H—N键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1;则N≡N键的键能是( )
A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1? C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
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某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为( )
A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ族 D.ⅤA族
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Cl2>S2Br2
D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图),有关说法正确的是( )
A.锰价电子排布为3d74s0
B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBi
D.该合金堆积方式是简单立方
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