某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA

B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA