下列顺序排列不正确的是( )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列关于元素周期表的叙述错误的是 ( )

A．共有7个周期、16个族

B．形成化合物种类最多的元素在第2周期

C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n

下列反应可以设计成原电池的是( )

①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2H2O===2H2↑＋O2↑ ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）

A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q的反应速率相等 D．P、Q、R、S的浓度不再变化

某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是 ( )

A．该元素原子核内质子数为8＋b

B．b≥4时形成的单质均为绝缘体

C．随着b数字的增大(b＜8)，元素的原子半径逐渐减小

D．随着b数字的增大，元素单质的还原性增强

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+