A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：

②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）．

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤．

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）．

①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．

现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）

A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维

足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）

A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液  ⑥品红溶液

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①⑤

木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）

A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色

已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,

NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（ ）

A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO

C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2

某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）

A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl 

C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2