元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

制备溴苯的实验装置如右图所示，请回答下列问题：

（1）反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，则装在左侧分液漏斗中的液体药品是 。

（2）写出实验室制溴苯的化学方程式 。

（3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从 口进入（填“上”或“下”）。

（4）右侧分液漏斗中的物质在 加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是 。

（5）C中碱石灰的作用是 。

（6）该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不稳定） ；

＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

由上述反应可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化剂为 。（填字母）

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

Fe3+的外围电子排布式为 。

配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于 （填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为 。

若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则Cu的原子半径为 cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海带 D．酱油

下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是( )

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④

下列比较正确的是( )

A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．X元素是电负性最大的元素

D．p轨道未成对电子最多的是Z元素

下列说法正确的是( )

A．O3与CO2的结构相似

B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中

C．Be(OH)2是两性氢氧化物

D．在相同条件下，的沸点高于

有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是( )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

下列叙述正确的是( )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央