A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为 。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为 。

（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）写出C元素的原子结构示意图____________________，用电子式写出C和E形成化合物的过程___________________，用电子式写出A和B形成化合物的过程_____ _______。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为 。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为 ；

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。

③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式__________________________。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定