根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )

A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种

B．得电子能力不相同

C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小

D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。

（2）写出反应④的离子方程式________________________。

（3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。

（5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关

D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下：

已知：纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定，磷酸二铵次之，磷酸三铵不稳定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性质。

（2）操作 a 的名称是__________；装置a中要控制“N/P”，使反应能生成较多的一种酸式盐，其化学式为__________。

（3）固体 A 的化学式为__________，其用途有__________。

（4）操作b为__________、__________。

（5）磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)

（6）操作C为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母)，其优点是________。

（7）本工艺流程中操作 d 的目的是________。

化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

下列化学用语的表述正确的是

A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA

C．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12NA

D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体

将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种