氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；

（2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；

（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。

某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

（2）制备粗硅的方程式为_______。

（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

甲烷的用途很广泛。

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。

（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；

②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中CO的质量不再发生变化

E． 容器中气体的总压强不随时间而变化

（3）CH4燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i_________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)；

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________；

（3）该实验处理尾气的方法为____________________；

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________；

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③_________；

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________

_______．(用化学方程式表示)；

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2

（1）B中含有的官能团的名称是___________________；

（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；

（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)

A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；

A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基

（5）写出E生成F的化学方程式___________________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )

A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH

C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3