下列化学用语的表述不正确的是（ ）

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

下列说法正确的是 （ ）

A．C—O键的极性比N—O键的极性大

B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高

C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱

D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

下列物质中不存在氢键的是（ ）

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

下面的排序不正确的是（ ）

A．沸点由高到低：HF>HCl

B．熔点由高到低：K＞Li

C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A．1molP4含有P—P键的个数为4NA

B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．1molSiO2中含Si—O键的个数为2NA

下列所采取的分离方法正确的是（ ）

A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．7种

（1）对下列物质进行系统命名：

： ；： 。

（2） 的分子式为：__________；

（3）下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有 和 (写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形

c． NO＋电子式为 [∶N??O∶]＋ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

（3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。