某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

下列说法正确的是( )

A．MgCl2的形成过程可表示为

B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键

C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高

关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )

A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。

根据以上信息填写下列空白：

（1）元素符号：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。

（3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。

（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）（1分）仪器B的名称是______．

（2）（每空2分）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______。

（3）（每空2分）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为___，原因是______。

（4）（2分）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______。

现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为 （用a、x表示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b= 。