在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下合成氨，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时N2的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是

A．CsI B．NaF C．KCl D．LiI

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol B． mol

C． mol D． mol

下列各组顺序的排列不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

C．金属性：Na＜Mg＜Al

D．沸点：H2O＞H2S

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Z一定是活泼的金属元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3