下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CO2的电子式为

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）。

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

（2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序是 。

下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B： C：

（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。

（3）D2A2的电子式 .

（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意

图为

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-1 ，计算：

（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）1 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。下列有关电能的说法正确的是( )

A．电能属于一次能源

B．纯电动车使用的化学电源属于一次电池

C．纯电动车的污染更小

D．火电相对化学电源能量利用率更高

下列关于化学用语的表述正确的是( )

A．原子核内有8个中子的碳原子：

B．铁红的化学式：FeO

C．HClO的结构式为:H-O-Cl

D．NH4Cl的电子式为

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1mo1Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA