下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强

C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D．P、S、Cl最高正价依次升高

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Al、P

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X

下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④ B．③④⑤ C．①⑤ D．②③⑤

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨

已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A D．ａ＋１＝ｄ－２

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．HE3中H与E之间以离子键结合

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．湿润淀粉?KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性