用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

烧杯间填碎塑料泡沫的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： .

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描

述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

（3）CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为-200C沸点为1030C,其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。

下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2

试推断，82号元素位于周期表中的 （ ）

A．第6周期、VIA族 B．第7周期、ⅥA族

C．第6周期、IVA族 D．第7周期、IVA族

X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )

A．a－b＝n－m B．b－d＝n＋m

C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 （ ）

A．Z可能是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．Y元素原子的最外层电子数为7

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

下列叙述正确的是（ ）

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中错误的是（ ）

A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素

B．第3列中元素种类最多

C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸

D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示

与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是 （ ）

A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na＋

下列关于3 2He的说法正确的是（ ）

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素