（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。错误之处是

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为 。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

（4）化合物T2Z2的电子式为 ，其阴阳离子个数比为

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是 。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是 。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．灼热的碳与CO2的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列有关电池的说法不正确的是( )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

光照对下列反应几乎无影响的是( )

A．氢气与氯气 B．溴化银的分解

C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解

下列化学用语中正确的是( )

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．Br-的电子式为：

C．NaBr溶液中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强