在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是

A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片,改用铁粉

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两辆相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，H+在溶液中流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A．Q、T两元素的简单氢化物的稳定性：HnT<HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率：R>L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等

下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

A．H+H→H-H

B．2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化学式最可能表示为

A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2

下列各组比较不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．溶、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C、原子半径：X＞Y＞Z

D、简单气态氢化物的沸点：Y＞W

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，N4分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量，生成1mol N≡N放出941kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同系物

C．N4转变成N2是物理变化 D．1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量