下列判断正确的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

下列有关说法不正确的是( )

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[:N??O:]＋

在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( )

A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH

填写下列空白

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为__________。

（5）下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 。 

A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是________；其中心原子采取________杂化。

（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为_____________________________。

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

（1）X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是： 。

（2）YX2的立体构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)。

（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，一个YX2分子中含________个π键。

（4）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序号，下同)。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是 。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式

过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1~d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，

[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 

②配合物Fe(CO)5的配体是 。