氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )

A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )

A．X元素显＋4价

B．X为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

下列说法不正确的是( )

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是( )

A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积

B．由极性键构成的分子可能是非极性分子

C．水蒸气、水、冰中都含氢键

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键

有关原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是( )

A．氢化物受热易分解 B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．其单质既有氧化性又有还原性 D．是植物生长所需要的一种营养元素

下列说法中，正确的是( )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

氯化硼(BCl3)的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子