27克的CuCl₂的物质的量为多少？Cu²⁺和Cl^-的物质的量为多少？

由乙炔（C₂H₂），苯和甲醛（CH₂O）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）

A．20.7%

B．22%

C．24.9%

D．28%

将3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为多少克？

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是______，Na₂SO₄?10H₂O的摩尔质量是______所含SO₄^2-的物质的量是______，所含Na⁺的物质的量是______ 所含H₂O分子的数目是______个．

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式______．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=______   n（Cl₂）=______
（3）写出y与a、x的函数关系式．______
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为______；其物质的量之比为______．

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L^-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；
（4）写出碱式碳酸盐的化学式．

某CaC1₂和NaCl组成的混合溶液中，C （Ca²⁺）：C（Na⁺）=1：2，若该溶液中共有6molCl^-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（　　）

A．lmol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是______和SO₄^2-的物质的量是______，所含H₂O分子的数目是______个．

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g?cm^-3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．

已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物质的量分别是（　　）

A．0.3mol、0.2mol、0.1mol	B．0.1mol、0.2mol、0.3mol
C．0.1mol、0.3mol、0.1mol	D．0.1mol、0.2mol、0.1mol