铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于 （说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。

（3）反应④的离子反应的方程式为 。

（4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。

现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________

（2）装置D中碱石灰的作用是________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________。

（4）为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①物质A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．盐酸

C．硝酸

D．双氧水

E.氯气

② 中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。

A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1） 甲的化学式为________，丙的化学式为_________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。

（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。

（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________

A．稀硫酸

B．盐酸

C．硫氰化钾溶液

D．高锰酸钾溶液

（5）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为______。

现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；

（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；

（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；

等量滤渣生成Al2（SO4）3·18H2O最多的是方案__________。

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（ ）

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 和的物理性质相同

D. 和为同一核素

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A．羟基的电子式：

B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式：CH2

D．氟离子的结构示意图：

下列属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥

下列说法正确的是 （ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．能生成乙酸乙酯的质量为88g

C．生成乙酸乙酯的质量为90g

D．反应后的混合物中有两种物质含18O

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA

D．常温常压下，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数等于0.1NA