某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X2的平均相对分子质量为159

A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图．已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是 （ ）

A．Be、Na、Al B．P、O、Cl C．O、P、Cl D．C、Al、P

鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（ ）

A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳

C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（ ）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．NaOH D．Na2S

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（ ）

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

下列叙述正确的是（ ）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）

A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键