下列叙述正确的是

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键

②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为

⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称

⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键

A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨

如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是

A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程

B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程

C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

C. 锂与氧气反应：4Li+O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2O

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 第10、11列为ds区

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是

A. （+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）

C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36）

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．标况下，22.4LSO3含有σ键数目为3NA

B．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ

C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA[

D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA

若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴

A．①③ B．①④ C．③ D．②④