【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑； △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。

（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。

a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量

（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 。

（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式 。

（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：

①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称），这样操作的目的是 。

②、溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后 （填操作名称），再次过滤，用 洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

请回答下列问题：

（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

下列说法正确的是

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2

C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl－

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 原子半径：辛＞戊＞己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀