羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g) == H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g) == H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

（1） ΔH2 = kJ/mol。

（2）羰基硫的水解反应可否设计成原电池 （填“是”或“否”）理由是 。

（4）研究表明，用金属储氢材料(MH)、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。

①写出原电池的正极反应式 ；

②原电池工作时，电流的流动方向是 → 导线 → ， 当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS） L（标准状况下）。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。

（2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。

氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（ ）

A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数

具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）

A．镁的金属性比铝弱

B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C．镁和铝原子的最外层电子数都为3

D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）

A．碳酸钠 B．乙醇 C．氯化钾 D．一氧化碳

下列关于硫酸的叙述正确的是（ ）

A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用铁罐贮存

C．稀硫酸能使蔗糖脱水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为（ ）

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A．电流由锌通过导线流向铜

B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会增加

高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率C(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为（ ）

A．9.0 B．0.9 C．0.45 D．4.5